1. Judul : Menguji Daya Hantar Listrik
2. Tujuan :
Menyelidiki larutan yang mempunyai daya hantar listrik
3. Landasan Teori :
Larutan Elektrolit merupakan larutan yang
dapat menghantarkan arus listrik. Ia dapat menghantarkan arus listrik karena
adanya zat terlarut yang dapat terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas.
Penguraian zat elektrolit dalam larutan menjadi ion-ion yang bergerak bebas
dinamakan ionisasi. Contoh Larutan
Elektrolit H2SO4 = Asam Sulfat , NaCl = Natrium , KOH = Kalium Hidroksida,
CH3COOH = Cuka (Asam Asetat), HCl = Asam Klorida. Larutan elektrolit di bagi menjadi :
a.
Larutan Elektrolit Kuat
Ialah larutan yang daya hantar listriknya baik/kuat karena
zat terlarutnya terionisasi sempurna, menghasilkan banyak ion dalam larutan,
Derajat ionisasi, α = 1. Bila diuji dengan elektrolit tester: - Lampu menyala
terang, gelembung gas banyak, reaksi berjalan satu arah.
Yang tergolong
elektrolit kuat adalah:
a. Asam-asam kuat,
seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3 dll.
b. Basa-basa kuat,
yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2,
Ba(OH)2 dll.
c. Garam-garam yang
mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dll.
b.
Larutan Elektrolit Lemah
. Ialah larutan yang
daya hantar listrik nya kurang baik/lemah karena zat terlarutnya teIonisasi
sebagian. Larutan elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion dalam larutan.
Derajat ionisasi, 0 < α < 1. Bila
diuji dengan elektrolit tester lampu menyala redup/mati, gelembung gas sedikit.
Reaksi berjalan 2 arah (kesetimbangan).
Yang tergolong elektrolit lemah
a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dll.
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dll.
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dll.
c.
Larutan Non Elektrolit
Merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus
listrik. Pada larutan non elektrolit tidak terdapat ion-ion yang bergerak
bebas. Contoh Larutan Non Elektrolit: NH3 = Amoniak ; CO(NH2)2 = Urea;
C12H22O11 = Sukrosa ; C2H5OH = Alkohol (Etanol) ; CH3OH = Alkohol (Metanol)
4. Rumusan Masalah : 1. Jenis larutan apa saja
yang dapat menghantarkan listrik?
2. Mengapa larutan yang diujicoba dapat
menghantarkan listrik ?
3. Apa saja reaksi yang ditimbulkan jika
larutan yang diujicoba memiliki
daya hantar listrik ?
5. Hipotesis : Larutan yang dapat menghantarkan
listrik adalah alkohol, asam cuka,
air jeruk, dan HCl.
6.
Variabel : 1. Kontrol : Volume
larutan dan Mol
2. Bebas : Jenis Larutan
3.
Terikat : Daya hantar listrik
7. Alat dan Bahan : 1. 10 Gelas kimia
2. LED
3. Baterai min. 6 v
4. Kabel
5. 100 ml air suling 1 M
6. 100 ml air jeruk 1M
7. 100 ml air ledeng
8. Alkohol 70%
10. Larutan Garam Dapur 1 M
11. Larutan gula
12. Larutan amonia
13. Larutan asam cuka
14. Larutan HCl
15.Larutan
NaOH
8.
Cara kerja :
1. ) merangkai alat
uji daya hantar listrik sehingga berfungsi dengan baik.
2)
Mengambil
masing-masing 100 ml larutan yang akan diuji daya hantar listriknya dan
masukkan ke dalam gelas kimia yang diberi label.
3)
Menguji daya
hantar listrik larutan NaCl dengan menggunakan rangkaian alat penguji
elektrolit dengan cara mencelupkan elektroda ke dalam larutan.
4)
Mengamati
perubahan yang terjadi dan apakah lampu menyala , dan melihat perubahan
di sekitar elektroda (mencatat dalam
tabel pengamatan).
5)
Dengan cara
yang sama, menguji daya hantar larutan lain yang tersedia.
9. Hasil pengamatan :
No
|
Bahan yang di uji
|
Rumus
|
Nyala lampu
|
Pengamatan lain
|
1
|
Nacl
|
Nacl
|
Terang
|
Dikedua elektroda dikelilingi
gelembung
|
2
|
Alkohol 70%
|
C2H5OH
|
Mati
|
Tidak ada gelembung
|
3
|
HCl
|
HCl
|
Terang
|
Dikedua elektroda dikelilingi
gelembung
|
4
|
Asam Cuka
|
CH3COOH
|
Mati
|
Di bagian elektroda terdapat gelembung
|
5
|
NaOH
|
NaOH
|
Terang
|
Dikedua elektroda dikelilingi
gelembung
|
6
|
Amoniak
|
NH4OH
|
Mati
|
Sedikit gelembung di bagian elektroda
|
7
|
Larutan Gula
|
C12H22O11
|
Mati
|
Tidak ada gelembung
|
8
|
Air Jeruk
|
Mati
|
Sedikit gelembung di bagian elektroda
|
|
9
|
Air Suling
|
H2O
|
Mati
|
Tidak ada gelembung
|
10
|
Air ledeng
|
H2O
|
Mati
|
Tidak ada gelembung
|
11
|
Urea
|
CO(NH2)2
|
Mati
|
Tidak ada gelembung
|
10. Analisis Data :
Ø Larutan
yang termasuk larutan elektrolik kuat, ialah larutan yang mampu menghantarkan
listrik karena mengandung jumlah ion yang banyak contohnya NaCl,HCl,NaOH.
Pengamatan : Nyala lampu terang dan di kedua elektroda terdapat gelembung gas
yang banyak.
Ø Larutan
yang termasuk larutan elektrolit lemah, ialah larutan dengan daya hantar
listrik lemah/kecil contohnya, NH4OH, CH3COOH.
Pengamatan:nyala lampu redup/mati, ada sedikit gelembung gas
Ø Larutan
yang termasuk larutan nonelektrolit, ialah larutan yang tidak mampu
menghantarkan listrik karena tak menganduk ion contohnya C12H22O11,
H2O. Pengamatan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung.
11. simpulan
- Jadi
larutan elektrolit kuat meliputi larutan NaCl,HCl,NaOH dapat
menghantarkan arus listrik karena terdapat banyak gelembung gas di kedua
kutubnya. Dan lampu menyala dengan terang.
-
Larutan elektrolit lemah sulit menghantarkan arus listrik, dibuktkan dengan
lampu yang menyala redup dan gelembung gas di kedua kutubpun jumlahnya sdikit.
Larutan itu antara lain larutan NH4OH, CH3COOH.
-
Larutan Non elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik, dibuktikan
dengan tidak terdapatnya gelembung gas di kedua kutubnya, dan lampupun tidak
menyala saat sedang dilakukan percobaan. Dari data hasil percobaan “Daya Hantar
Listrik” larutan C12H22O11,
H2O diatas, tidak terdapat larutan nonelektrolit.
Daftar
Pustaka
Susilowati
Endang-Tarti Harjani,2013,Buku Kimia 1 untuk kelas X SMA danMA,Solo km
8kartasura,PT Wangsa Jatra Lestari
Comments
Post a Comment